화학반응에서의 질량관계

화학 반응식

• 반응물 -> 생성물
• 정성적인 정보: 어떤 물질이 반응에 참여하는지 (기체: g, 액체: l, 고체: s, 수용액: aq)
• 정량적인 정보: 반응물과 생성물의 몰 비율
• 계수를 정수값으로 만들고, 공통 약수를 제거한 후, 가장 작은 정수로 표현하는 것이 일반적
• 계수는 mol 수를 나타냄

분자량과 몰질량

• 몇 g에 몇 몰이 있는지 계산: g / 몰질량 = 몰
• 몇 몰에 몇 g이 있는지 계산: 몰 x 몰질량 = g
• 다른 원소에 몇 몰이 있는지 계산: 몰 x 몰비 = 다른 원소의 몰

한계 반응물과 초과 반응물

• 한계 반응물: 반응이 완전히 진행되기 전에 먼저 소모되는 반응물. 생성물의 양을 결정하는 반응물

• 초과 반응물: 반응이 완전히 진행되기 전에 소모되지 않는 반응물

• 실험식: 조성 백분율 통해 몰비를 구하고 정수로 대충 표현