원자, 분자 및 이온

화학

공개

2026년 4월 12일

화학과 원소

원소: 화학적으로 변화시키거나 더 간단한 것으로 분해할 수 없는 기본적 물질
성질:
- 크기 성질: 길이, 부피, 질량, …
- 세기 성질: 온도, 압력, 용해도, 밀도, …
- 물리적 성질: 색, 냄새, 녹는점
- 화학적 성질: 다른 물질과의 반응성

알칼리 금속: 은빛 금속, 물과 빠르게 반응하여 다른 원소(기름)와 결합해서 존재
알칼리 토금속: 광택이 있는 은빛 금속. 여전히 순수한 상태로 존재하지 않지만 알칼리 금속보다 덜 반응적
할로겐: 색이 있고, 부식성인 비금속. 역시 다른 원소와 결합해서 존재
영족 기체: 무색의 반응성이 매우 작은 기체.
금속: 수은 제외 모두 실온에서 고체. 전도체
준금속: 실온에서 고체이지만 부서지기 쉽고 가공이 어려움. 반도체
비금속: 11가지가 기체, 1개(브로민) 액체, 5개 고체(탄소, 인, 황, 셀레늄, 아이오딘). 고체는 역시 가공이 어려우며, 낮은 전도성

보일: 원소를 더 이상 분해할 수 없는 물질로 정의
라부아지에: 질량보존의 법칙을 발견
- 화학 반응에서 생성물의 총 질량은 반응물의 총 질량과 같다
- 화학 반응에서 원자는 생성되거나 파괴되지 않는다
프루스트: 일정성분비 법칙
- 화합물은 항상 일정한 질량비로 구성되어 있다
돌턴: 배수비례 법칙
- 두 원소가 여러 화합물을 형성할 때, 한 원소의 일정 질량에 대한 다른 원소의 질량비는 간단한 정수비로 표현된다
- 원자론:
  1. 원소는 원자라는 작은 입자로 구성되어 있다
  2. 같은 원소의 원자는 같은 질량을 갖지만, 다른 원소의 원자는 다른 질량을 갖는다
  3. 원자들이 일정한 정수비로 결합할 때 원소들의 화학적 조합은 다른 물질을 만든다. (일정성분비 법칙과 배수비례 법칙 설명)
  4. 화학반응은 원자들이 결합하는 방법을 다시 배열하는 것이다. 원자 자체는 생성되거나 파괴되지 않는다. (질량보존의 법칙 설명)
톰슨: 원자에는 -전하를 띤 전자가 있다. (톰슨의 건포도 푸딩 모델)
러더퍼드: 원자에는 양성자와 중성자로 구성되어 있는 원자핵이 있다.
- 양성자 수와 같은 수의 전자가 핵의 주위를 돌고 있다.
- 중성자는 양성자 질량과 거의 동일. 수는 양성자, 전자의 수와 직접 관련 없다.

공유 결합: 화학 결합을 형성해 분자가 됨. 두 원자가 몇 개의 전자를 나눠 공유하면서 결합. 비금속 원자들 사이 존재
이온 결합: 하나 이상의 전자가 한 원자에서 다른 원자로 완전히 이동하면서 형성되는 화학 결합. 금속(전자를 줌, 양이온)과 비금속(받음, 음이온) 원자들 사이 존재
- 규칙적이고 결정된구조로 배열됨